Определите массу (г) конечного продукта Z следующей схемы превращений, если для проведения первой стадии взято 96 г карбида кальция и 54 г тяжелой воды: D20_...

A) 69
B) 70,2
C) 62,1
D) 67,5
E) 75 15. (03-5-8) Какой тип связи свойствен соединениям бериллия? A) ионный B) ковалентный C) водородный D) ионный и ковалентный E) ионный и водородный 16. (03-5-11) Какой ответ правильно объясняет причину увеличения скорости взаимодействия магния с водой при введении в раствор хлорида аммония? A) ион NHI оказывает каталитическое действие B) ион СГ оказывает каталитическое действие C) ион СГ разрушает оксидный слой D) хлорид аммония растворяет защитный слой Мд(ОН)2 на поверхности металла E) соляная кислота, образующаяся при гидролизе хлорида аммония, разрушает защитный оксидный слой на поверхности магния 17. (03-11-16) В 10 г смеси фосфата кальция и сульфата кальция содержится 3,2 г кальция. Рассчитайте массовые доли солей. А)30 и 70 В)32 и 68 C) 33 и 67 D) 28 и 72 Е)40 и 60 18. (04-1-477) Алебастром называется... A) фосфат кальция B) дигидрат сульфата кальция C) полугидрат сульфата кальция D) карбонат кальция E) смешанная соль карбонатов магния и кальция 19. (в4-103-23) Какие реагенты нужны для осуществления следующих изменений? Са СаН2 -> Са(ОН)2 -> СаС03 -> Са(НС03)2. A) Н2, Н20, С02, Н2С03 B) н2, Н20, со2, t° C) н2, кон,н2о, н2со3 D) Н2, Си(ОН)2, Н2С03, Н20 E) Н20, Fe(OH)2, Н2С03, Н20 20. (в4-112-12) При вступлении в реакцию 8,4 г кальция с веществом "X" получилось 10,6 г оксида кальция. Найдите название и количество (г) взятого вещества "X". A) оксид углерода (IV), 5,06 B) оксид углерода (IV), 11,0 C) карбонат кальция, 8,4 D) кислород, 3,03 E) кислород, 16,0 21. (в5-106-24) Какую пару веществ нужно использовать, чтобы, используя магний, получить в лаборатории гидроксид магния? A) MgO, NaOH B) 02, КОН C) 02, Н20 D) HCI, КОН E) MgCI2, NaOH 22. (вб-103-26) При растворении 7,65 г оксида двухвалентного металла в 334,35 г воды образовалось вещество, массовая доля которого составила 2,5%. Определите металл. А)барий В)кальций C) магний D) стронций 23. (вб-107-26) При растворении 6,12 г оксида щелочноземельного металла в 221,88 г воды образовалось соединение, массовая доля которого составила 3%. Определите металл. A) магний В)кальций C) барий D)стронций 24. (вб-115-22) Вычислите массовую долю (%) продукта, полученного растворением 0,84 г оксида кальция 200 мл воды. A) 0,71 B) 0,25 C) 0,55 D) 0,42 25. (в8-104-23) В 841,5 г воды растворили гидрид двухвалентного металла. При этом образовалось 4,48 л (н. у.) газа и 2% раствор. Определить гидрид какого металла был использован. А)барий В)кальций C) магний D) стронций 26. (в8-111-23) В 736,2 г воды растворили гидрид двухвалентного металла. При этом образовалось 0,4 г газа и 1 % раствор. Определить гидрид какого металла был использован. А)барий В)кальций C) магний D) стронций 27. (в9-124-24) В каких соотношениях (массовых) дигидрофосфата кальция и гидрофосфата кальция массовая доля кальция в полученной смеси составит 23,2%? A) 1:3,8 B) 1:1,7 C) 1:2,3 0)1:1 28. (в12з-103-12) Определите массу (г) простого вещества в начальной смеси, если при воздействии на смесь магния и фосфида магния соляной кислотой образовалась смесь газов объемом 11,2 л (н. у.), D(He) = 3,7. A) 14,4 B) 7,2 C) 13,4 0)20,6 29. (в12з-114-3) Определите массу (г) образованной соли, если при воздействии на смесь магния и фосфида магния соляной кислотой образовалась смесь газов объемом 11,2 л (н. у.). D(He) = 3,7. A) 85,5 B) 114 C) 57 D)43,8 30. (в12з-117-14) Определите массу (г) магния в начальной смеси, если при воздействии на смесь магния и фосфида магния соляной кислотой выделилось 17,92 л (н. у.) смеси газов. D(He) = 2,5. A) 14,4 B) 28,8 C) 13,4 D) 27,8 31. (в12з-119-16) Определите массу (г) начальной смеси, если при воздействии на смесь магния и фосфида магния соляной кислотой образовалась смесь газов объемом 11,2 л (н. у.), D(He) = 3,7. A) 13,4 B) 41,2 C) 34 D)20,6 32. (в12з-128-29) Сколько граммов оксида образуется при сгорании магния в 6,72 л (н. у.) углекислого газа? A) 36 B) 14,4 C) 12 D) 24 33. (в13-101-4) В воде растворили смесь оксида натрия и оксида бария, где массовая доля натрия 46%. Определите массу (г) оксида бария в начальной смеси, если для полной нейтрализации полученной смеси израсходовано 250 мл 4 молярного раствора соляной кислоты. A) 38,25 B) 9,12 C) 25,3 D) 15,2 34. (в13-102-10) В воде растворили смесь оксида натрия и оксида бария, где массовая доля натрия 23%. Определите массу (г) оксида натрия в начальной смеси, если для полной нейтрализации полученной смеси израсходовано 190 мл 3 молярного раствора серной кислоты. A) 12,4 B) 24,8 C) 13,8 D) 18,6 35. (в13-107-5) 31 г простого вещества X при взаимодействии с магнием образуют 67 г соединения Мд3Х2 при обработке которого избытком соляной кислоты выделилось газообразное вещество. Сжиганием в избытке воздуха всего газообразного вещества получили твердое вещество - кислоту, которую полностью растворили в 100 г воды. Найдите концентрацию полученного раствора (%). A) 85,2 B) 82,4 C) 49,5 D) 75,5 36. (в13-108-7) В воде растворили смесь оксида натрия и оксида бария, где массовая доля натрия 46%. Определите массу (г) полученного осадка, если для полной нейтрализации полученной смеси израсходовано 125 мл 4 молярного раствора серной кислоты. A) 23,3 B) 58,3 C) 38,6 D) 56,8 37. (в13-125-8) В воде растворили смесь оксида натрия и оксида бария, где массовая доля натрия 23%. Определите массу (г) начальной смеси, если для полной нейтрализации полученной смеси израсходовано 380 мл 3 молярного раствора соляной кислоты. A) 80 B) 60 C) 30 D) 40 38. (в13-131-18) Определите массовую долю (%) карбоната кальция в доломите, если из 500 г доломита выделен 54 г магния с выходом 90%. A) 52,1 B) 44,4 C) 43,8 D) 95,8 39. (в13-134-19) Определите массовую долю (%) ионов карбоната в доломите, если из 480 г доломита выделен 54 г магния с выходом 90%. A) 43,8 B) 52,1 C) 62,5 D) 18,8 40. (в14-104-21) В воде растворили смесь оксида натрия и оксида бария, где массовая доля натрия 46%. Определите массу (г) хлорида натрия в полученном растворе, если для полной нейтрализации полученной смеси израсходовано 0,125 л 8 молярного раствора соляной кислоты. A) 23,4 B) 35,1 C) 46,8 D) 56,8 41. (в15-106-5) Простое вещество X при взаимодействии с магнием образует соединения Мд3Х2, при обработке которого избытком соляной кислоты выделилось газообразное вещество, сжиганием в избытке воздуха всего газообразного вещества получили твердое вещество - кислоту. Укажите реактив на анион этой кислоты, если образуется специфический желтый осадок. A) нитрат серебра B) азотная кислота C) йодид калия D) хлорид бария 42. (в15-107-30) Образец нитрида магния подвергли полному разложению водой. Для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 179 мл 4%-го раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл. Определите массу Mg3N2 (г) и массу(ы) соли(ей) (г). A) 5,7; 2,8 B) 2,5; 7,1; 2,7 C) 4; 7,5; 2,5 D) 3; 7,5; 2,5 43. (в16-101-12) Смесь магния, оксида магния и карбоната магния в молярном соотношении 1:3:4 прокалили на воздухе до постоянной массы. При этом выделилось 2,24 л газа, объем которого измерен при температуре 0°С и давлении 0,8 атм. Определите массу (г) карбоната магния в исходной смеси. A) 25,2 B) 16,8 C) 6,72 D)4,2 44. (в16-104-22) При растворении оксида кальция в 2 л воды получился раствор, через который пропустили углекислый газ объёмом 2,24 л (н. у.), необходимый для полного осаждения кальция из раствора. Найдите массу оксида кальция и число электронов в данном образце оксида. A) 8,4; 5,6 B) 2,8; 1,4 C) 5,6; 2,8 D) 12,2; 8,4 45. (в16-105-16) Смесь магния, оксида магния и карбоната магния в молярном соотношении 1:3:4 прокалили на воздухе до постоянной массы. При этом выделилось 2,24 л газа, объем которого измерен при температуре 0°С и давлении 0,8 атм. Определите массовую долю (%) оксида магния в исходной смеси. A) 25 B) 75 C) 15 D) 35 46. (в16-110-14) При нагревании природного гипса (при 150-170°C) он теряет 3/4 часть воды и превращается в алебастр. Найдите массовую долю безводной соли в алебастре. A) 88,3 B) 81,7 C) 93,8 D) 75 47. (в16-115-23) Какое вещество обеспечивает твердость и прочность костей? A) FeS04 B) Са3(Р04)2 C) NaCI D) Si02 48. (в16-118-24) Выберите электронную конфигурацию иона щелочно-земельного элемента. 1) ...3s2; 2) ...2р6; 3) ...4s2; 4) ...Зр6. A) 1,3 B) 1,2 C) 3,4 D) 2, 4 49. (в16-118-27) 12 г Мд сожгли в углекислом газе, образованный оксид растворили в 50%-ном растворе соляной кислоты. Найдите массу образованного раствора (г). A) 57 B) 46,5 C) 73 D) 93 50. (в16-124-2) При горении магния в 10,08 л (н. у.) углекислого газа образуется ... граммов оксида. A) 14,4 B) 12 С)24 D) 36 51. (в16-126-17) Смесь пероксидов кальция, бария и стронция (массовая доля кислорода 26,6%) растворили в воде, выделился газ объемом 0,3 моль. Определите массу (г) исходной смеси. A) 14,4 B) 72,2 C) 24,4 D) 33,8 52. (в17-103-5) Найдите массу (г) восстановленного вещества, полученного при взаимодействии 2,4 г тлеющего магния с углекислым газом. A) 4 B) 0,6 C) 0,28 D) 1,4 53. (в17-103-16) При воздействии кремния на оксид бария образовалось 41,1 г металла с выходом 75% (пирометаллургический способ получения). Определите массу (г) оксида бария. A) 91,8 B) 61,2 C) 81,6 D) 76,5 54. (в17-107-15) В смесь Мд и МдО добавили нужное количество 76,8 мл (р = 1,25) 24,5%-ного раствора H2S04. Выделилось 5 л (27°С, 100 кПа) газа. Определите число молекул Н20 в растворе. A) 24,48-1023 B) 12,24-1023 . C) 48,96-1023 D) 6,02-Ю23 55. (в17-110-21) Барий получают пирометаллургическим способом из оксида бария и кремния. Определите массу (г) кремния, если в реакции участвовало 91,8 г оксида бария. A) 8,4 B) 5,6 C) 4,2 D) 7,0 56. (в17-116-17) При действии на 2,2 г смеси Мд и МдО соляной кислотой выделяется 1,12 л газа. Определите массовый состав (%) исходной смеси. A) 54,5; 45,5 B) 40,5; 59,5 C) 60; 40 D) 70; 30 57. (в19/20-101 -23) Определите массу (г) щелочи, образовавшейся при гидролизе фосфида кальция если, при этом выделилось 2,24 л (н. у.) газа? A) 44,4 B) 33,3 C) 11,1 D) 22,2 58. (в19/20-103-3) В раствор фосфата натрия добавили раствор хлорида кальция, чтобы осадить ионы кальция. Было израсходовано фосфата натрия на 2 грамм меньше чем хлорида кальция. Найдите (моль) фосфата натрия. A) 0,6 B) 0,2 C) 0,8 D) 0,4 59. (в19/20-104-5) В раствор фосфата натрия добавили раствор хлорида кальция, чтобы осадить ионы кальция. Было израсходовано фосфата натрия на 1 грамма меньше чем хлорида кальция. Найдите количество вещества (моль) хлорида натрия в растворе. A) 0,6 B) 2,4 C) 3,6 D) 1,2 60. (в19/20-104-22) Определите газ, который не поддерживает горение, но магний в нём горит? А)СОС12 В)С02 C) СО D)CH4 61. (в19/20-108-2) В раствор фосфата натрия добавили раствор хлорида кальция, чтобы осадить ионы кальция. Было израсходовано фосфата натрия на3 1 грамм меньше чем хлорида кальция. Найдите (моль) хлорида кальция. A) 0,1 B) 0,6 C) 0,3 D) 0,2 62. (в19/20-108-4) Взаимодействие 60 г магния и Х02 образовался МдО и 35 г X. Найдите массу вещества (г) Х02? A) 64 B) 90 C) 45 D) 75 63. (в19/20-110-2) Укажите разницу масс металла и кислотного остатка в составе 1 моль минерала магнезита. A) 18 B) 20 C) 14 D) 36 64. (в19/20-11